hasa-oktavia soal-soal PG asam basa SMA

Soal PG materi Asam Basa Kelas XI SMA

1. Pernyataan yang tepat sehubungan dengan konsep asam basa Arrhenius adalah…

            a. NH₃ bersifat asam karena melepaskan H⁺

            b. NaCl bersifat asam karena melepaskan Cl.

            c. CH₃COOH dalam etanol bersifat basa karena melepaskan ion OH ^–.

            d. Ba(OH)₂ dalam air bersifat basa karena melepaskan ion OH ^–.

            e. HCl dalam benzena bersifat asam karena 1 atom Cl mengikat 1 atom H.

2. Keistimewaan teori Bronsted-Lowry yaitu dapat menjelaskan …

            a. Reaksi ionisasi

            b. Reaksi asam basa dengan pelarut air saja

c. Reaksi asam basa dengan pelarut yang reversible

d. Reaksi asam basa yang tidak melibatkan transfer proton

e. Definisi asam basa berdasarkan serah terima pasangan electron

3. Perhatikan reaksi berikut !

                        B(OH)₃  +  H₂O  ↔  B(OH)₄ ^–  +  H⁺

    Pada reaksi di atas, B(OH)₃  bertindak sebagai …

            a. Asam Lewis

            b. Basa Arrhenius

            c. Asam Arrhenius

            d. Basa Bronsted-Lowry

            e. Asam Bronsted-Lowry

4. Dari pengujian larutan menggunakan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut.

           

No.	Larutan yang diuji	Warna Kertas Lakmus
		Merah	Biru
1. 2. 3. 4. 5.	X Y Z U V	Merah Merah Biru Merah Biru	Biru Merah Biru Biru Biru

Larutan-larutan yang mengandung ion OH ^– adalah …

            a. Y dan U                               d. X dan Z

            b. Z dan V                               e. X dan Y

            c. U dan X

5. Data trayek pH dan perubahan warna indicator ditunjukkan dalam tabel berikut.

Indikator	Warna	Trayek pH
Metil jingga Metil merah Bromtimol biru Fenolftalein	Merah-kuning Merah-kuning Kuning-biru Tidak berwarna-merah	3,1-4,4 4,4-6,2 6,0-7,6 8,3-10,0

Seorang siswa menentukkan pH larutan X dengan menggunakan beberapa indikator. Jika dengan indikator metil jingga, metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein berturut-turut larutan X berwarna kuning, kuning, biru, dan tidak berwarna, nilai pH larutan X adalah …

            a. 4,4                           c. 6,2-7,6                      e. >10

            b. 6,2                           d. 7,6-8,3

6. Jika diketahui suatu basa lemah LOH 0,002 M dan K_b LOH= 5 x 10 ^-4, derajat ionisasi LOH dan konsentrasi ion OH ^– secara berturut-turut yaitu …

            a. 0,25 dan 10 ^-3                                 d. 0,5 dan 10 ^-6

            b. 0,25 dan 10 ^-6                                 e. 10 ^-3 dan 10 ^-6

            c. 0,5 dan 10 ^-3

7. Dalam 500 ml larutan hidrazin (N₂H₅OH) terdapat 3,4 x 10 ^-4 ion OH ^–. Apabila K_b = 3,4 x 10 ^-6, berat hidrazin adalah … gram. (Mr N₂H₅OH = 50)

            a. 0,85                                     c. 0,34                         e. 0,0425

            b. 0,425                                   d. 0,085

8. Larutan HCl 0,05 M mempunyai pH sebesar …

            a. 1,3                            c. 7,3                            e. 12,7

b. 2,3                           d. 11,7

9. jika 2 L air murni ditambah 10 tetes larutan HCl 0,1 M pH larutan  berubah dari … (1 ml= 20 tetes)

            a. 7 menjadi 9 + log 2,5

            b 7 menjadi 9 - log 2,5

            c. 7 menjadi 5 – log 2,5

            d. 7 menjadi 4 – log 2,5

            e. 7 menjadi 3 + log 2,5

10. sebanyak 5 ml larutan HCOOH (K_a = 4 x 10 ^-4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH-nya menjadi 5. Volume larutan menjadi … ml.

            a. 100                          c. 495                           e. 1.000

            b. 250                          d. 500